题目内容
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
（1）Al(OH)3+ OH－＝AlO2－ +2H2O
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（4）HCl ＞ H2S
（5）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（4）HCl ＞ H2S
（5）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
（1）W、X是金属元素，但各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，说明一定是氢氧化铝和强碱的反应。即W是Na，X是Al。
（2）Na与Y 可形成化合物W2Y，所以Y是S。形成的化学键是离子键。
（3）根据（1）、（2）分析可知Z是Cl，氯气具有氧化性，S的低价氧化物是SO2，具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢。
（4）Cl的非金属性强于硫的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。
（5）电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其微粒比较随原子序数的增大而减小。所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。
（2）Na与Y 可形成化合物W2Y，所以Y是S。形成的化学键是离子键。
（3）根据（1）、（2）分析可知Z是Cl，氯气具有氧化性，S的低价氧化物是SO2，具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢。
（4）Cl的非金属性强于硫的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。
（5）电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其微粒比较随原子序数的增大而减小。所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。
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