题目内容
镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量Imol.L-I的NaOH溶液,生成沉淀的质量为
A.8.7 g | B.7.8 g | C.16.5 g | D.4.0g |
A
解析试题分析:设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y,则根据质量守恒可知:x×24g/mol+y×27g/mol=6.3g。根据电子的得失守恒可知:2x+3y=×3=0.6mol,解得x=0.15mol、y=0.1mol。由于氢氧化钠是足量的,所以得不到氢氧化铝沉淀,生成的沉淀是氢氧化镁,质量是0.15mol×58g/mol=8.7g,答案选A。
考点:考查镁铝合金与硝酸反应的有关计算
练习册系列答案
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下列有关表示不正确的是
A | B | C | D |
丁烷分子的球棍模型 | 质量数为A,中子数为a的X原子 | 邻羟基苯甲醛分子内氢键 | 放热反应的能量变化 |
A aX |
设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2 |
B.铁的原子结构示意图: |
C.Na2S的电子式: |
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
设nA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA |
B.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA |
C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 nA |
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 nA |
下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )
A.20g重水含有10NA个电子 |
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个 |
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 |
D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA; |
下列说法正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一 |
B.1mol氢 |
C.摩尔是表示物质的数量单位 |
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 |