Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：
（1）元素①的名称是 ．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）写出元素③的最高价氧化物的化学式： ．
（4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程： ．
（5）元素②的最高正价是 ， 它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是 ， 该化合物是（离子、共价）化合物．

Answer 1

【答案】
（1）氢
（2）Al＞Si＞C
（3）N2O5
（4）
（5）+4；O=C=O；共价
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）元素①的名称是氢，所以答案是：氢；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，所以答案是：Al＞Si＞C；（3）元素③的最高价氧化物为N2O5 ， 所以答案是：N2O5；（4）⑤与⑧形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ；（5）主族元素最高正化合价等于主族族序数，元素②的最高正化合价为+4，元素②与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物为CO2 ， 分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，属于共价化合物，所以答案是：+4；O=C=O；共价．