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用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
A．22.4LB．11.2L
C．44.8LD．89.6L
C
由MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O知生成Cl2跟电子转移的关系为：Cl2~2e－，当有4 mol e－转移时生成Cl2为：×22.4L·mol－1=44.8L．故C正确．
练习册系列答案
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …(    )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(双选)…（ ）
A．HCl、CO2B．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO2
氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）
A．0.5B．8C．8.5D．10
　
已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的．可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________________；
（2）该实验的关键是，使用的Cl2和红磷必须干燥．（请用必要的文字和化学方程式说明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是____________________________________．
CO2气体中含有少量HCl、Cl2杂质，除去该两种杂质最好的方法是
A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液
C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸
氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是
A．人、畜应躲到低洼的地方去
B．人、畜应躲到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
下列叙述，说法合理的是
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加
B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾
C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气
D．长久放置的氯水将失去漂白性
铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作______剂，具有______性．若反应中消耗了1molCu，则生成______molCuCl2．

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