Question

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的______（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：______．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______．

Answer 1

解：（1）可以加入Cu或CuSO₄，铁和铜在溶液中形成原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铜或硫酸铜等；
（2）反应后Ⅰ要“趁热过滤”，防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失，除去过量铁屑；NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解，
故答案为：除去过量铁屑；防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失；抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解；
（3）除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失，故答案为：除去晶体表面的少量水分；
（4）摩尔盐溶液中加入足量氨水，Fe²⁺与NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂与NH₄⁺，反应离子方程式为Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
分析：（1）可以加入Cu或CuSO₄，形成原电池，加快反应速率．
（2）由表中信息可知，温度越低硫酸亚铁的溶解度越小，溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解；
（3）硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗；
（4）Fe²⁺与NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂与NH₄⁺．
点评：本题以莫尔盐的制备为载体，考查化学用语、原电池、物质分离提纯等有关实验操作以及综合运用知识解决问题的能力，题目难度中等．注意基础知识的全面掌握．