Question

【题目】某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 现每次取100mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
根据以上实验，肯定存在的离子有 ， 肯定不存在的离子有 ， 还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 ．

Answer 1

【答案】NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Fe3+；取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+
【解析】解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；

②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到1.12L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为 =0.05mol，原溶液中一定含0.05molNH4+；

③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42﹣的物质的量为 =0.01mol，含CO32﹣的物质的量为 =0.01mol，

溶液中一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，根据离子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+，

由电荷守恒，总负电荷的物质的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，总正电荷的物质的量=0.05mol，可知一定含有Cl﹣；

检验钾离子的方法为：取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+，

所以答案是：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Fe3+；取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+．