Question

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】A、浓H2SO4的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L，故A不符合题意；

B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故B不符合题意；

C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C符合题意；

D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D不符合题意，

故答案为：C．
A.根据硫酸百分含量计算其物质的量浓度；
B.锌与浓硫酸反应不能生成氢气；
C.根据溶液的物质的量浓度计算需要溶质的体积；
D.密度大于水的密度的溶液雨水等体积混合后的浓度小于原浓度的一半.