题目内容
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
- A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
- B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
- C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
- D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液c(Na+)=c(NO3-)
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A 对 符合质子守恒
B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐,显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)<c(Cl-)
C 错当溶液pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+) 所以,c(SO42-)<c(NH4+)
D 对硝酸钠溶液,是强酸强碱盐,没有弱离子,不水解,所以c(Na+)=c(NO3-)
A 对 符合质子守恒
B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐,显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)<c(Cl-)
C 错当溶液pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+) 所以,c(SO42-)<c(NH4+)
D 对硝酸钠溶液,是强酸强碱盐,没有弱离子,不水解,所以c(Na+)=c(NO3-)
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