Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
2. B.
   0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)
3. C.
   将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
4. D.
   向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na⁺)＝c(NO₃^-)

Answer 1

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A 对 符合质子守恒
B 错 NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H^＋)>c(OH^－)，根据电荷守恒，c(NH₄^＋)<c(Cl^－)
C 错当溶液pH＝7时，2c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋) 所以，c(SO₄^2－)<c(NH₄^＋)
D 对硝酸钠溶液，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，所以c(Na^＋)＝c(NO₃^－)