题目内容

20．下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体至少有5种，它们的结构简式为．

分析 链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．

解答 解：根结构可知，合成该缩聚产物的单体为，
故答案为：5；．

点评 本题考查酯化反应、聚合反应等，难度中等，解题的关键清楚酯化反应的机理判断单体．

练习册系列答案
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10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（保留一位小数）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6 mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．
8．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   
②氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质  
④烟、云、雾、豆浆均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 
⑥NaCl、Na2CO3、NaHSO4、NaF均为正盐（　　）
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥
15．有些不同类型的物质中所含的官能团相同或相似，请你说出区别这些物质属于哪一类有机物的方法．
（1）醇和酚中含有相同的官能团“-OH”．通过和溴水能否产生白色沉淀来检验
（2）醛和酮官能团中含有“C=O”，通过能否发生银镜反应来检验
（3）羟基和酯官能团中均含有“-C-O-”通过能否溶于水来检验．
5．根据如图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为Fe（OH）2 ，F为Fe（OH）3．
12．有一瓶氯化钠实际的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题．

（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol．
（2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+与Cl-总数为0.01642NA．
9．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液最本质区别是分散质粒子直径的大小
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体
10．下列叙述正确的是（　　）
A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
B．在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子
C．由甲烷（CH4）的氯代物有4种，可推知乙烷（结构式为）的氯代物有6种
D．由于CH4是易燃易爆的气体，所以点燃CH4前一定要检验其纯度

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