题目内容
【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响． 
请回答下列问题．
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ， 原因是 ．
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？ 甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ， 观察现象．
【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快
（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化
（4）乙；铜粉
【解析】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，所以答案是：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，所以答案是：铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，所以答案是：乙； 铜粉．
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s | 0 | 30 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ， PCl5的物质的量是 ， PCl5的转化率是 ．
