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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是（ ）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
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解析：粉末与足量的盐酸反应产生气体，且气体通过足量的NaOH溶液后体积只是缩小而不是全部被吸收，则说明产生的气体为CO2和O2，原混合物中Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少要存在一种。原混合物用酒精灯加热时质量减少且有气体放出，说明原混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3分解。质量减少，Na2O2吸收CO2和H2O的反应也是引起质量减少的，而最后固体的质量却是增加的，说明原混合物中一定有可吸收空气中O2的Na2O存在。
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