Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

Answer 1

解析：混合粉末加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃。又由于气体₄通过足量NaOH溶液后体积缩小，说明气体₄中同时含有O₂和CO₂，则原混合粉中肯定存在Na₂O₂，还可能有Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO₃肯定存在。而原混合物经加热后质量增大，肯定发生反应：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。综合以上分析得出，肯定存在的物质是Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，Na₂CO₃和NaCl不能肯定是否存在。 

答案：AD