纯碱在工业上非常重要.(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中.加入一定量的水.可以得到颗粒较大的晶体A.烧杯温度升高.理由是 ,(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A.实验程序为: ,①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧(3)取纯净物13.92g晶体A.进行热重分析.直到质量不再改变.生成物质Z.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T₁^oC下得到物质X	T₂^oC下得到物质Y	600^oC时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

（9分）（1）其化学原理为Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃·nH₂O
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）
（2）③⑤②（3分）
（3）设A的化学式为Na₂CO₃·nH₂O，加热到质量不再变化时为Na₂CO₃
Na₂CO₃·nH₂O Na₂CO₃
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化学式为Na₂CO₃·7H₂O （共4分）

试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃·nH₂O，
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
（3）设A的化学式为Na₂CO₃·nH₂O，加热到质量不再变化时为Na₂CO₃
Na₂CO₃·nH₂O Na₂CO₃
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为Na₂CO₃·7H₂O。
点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。