常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半.溶液的pH为(注:lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7)A．11B．5.5C．11.3D．10.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）

A．11

B．5.5

C．11.3

D．10.7

D

把pH=11的NaOH溶液中

，加水稀释到原浓度的一半即

，即

，所以得

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(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH_

__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M^＋)=C(R^＋)
D:稀释前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

（11分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________

___
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为　　色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的为（）

A．V_a >10 V_b

国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋3/2H₂O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水电离的C(H⁺)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：
纯水中C(OH^-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
则溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水电离的C(H⁺)="="             mol/L。