题目内容

将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．B．C．D．
BD

试题分析：氯酸钾受热分解的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑n（KClO3）=（a÷122.5）mol； n（O2） ="V/Vm=" （b÷22.4）mol,n（KCl）=c÷2NAmol. n（KClO3）: n（KCl）: n（O2）="2:2:3." a÷122.5=c÷2NA,解得NA=。（c÷2NA）:（b÷22.4）=2:3解得NA=故选项为BD。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA
B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A．NH­3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA
在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3
D．从C（石墨）=C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

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