题目内容
【题目】室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d
B. a点时：c(Na＋)＞c(CO
)＞c(HCO)＞c(OH－)
C. b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D. d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abc三点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：a＞b＞c＞d，故A正确；B．a点时为碳酸钠溶液，碳酸根离子部分水解，溶液显碱性，则：c(Na+)＞c(CO32-)，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c(OH-)＞c(HCO3-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B错误；C．b点时加入10mL相同浓度的盐酸，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误；D．d点时加入20mL盐酸，二者恰好反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液中离子浓度大小为：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误；故选A。
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【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________ | ____________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
