Question

9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．下列说法正确的是（　　）

• A． CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
• B． 每生成1molSO₂，反应共转移6mol电子
• C． CuFeS₂中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2：1
• D． 该反应中有两种物质作还原剂

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：A．CuFeS₂中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故A错误；
B．反应中S元素的化合价由-2升高到+4，所以每生成1molSO₂，反应共转移1×（4+2）=6mol电子，故B正确；
C．根据方程式，每生成1molCu₂S，由反应可知，生成1molSO₂，则有1mol硫被氧化，2moL铜被还原，所以CuFeS₂中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：2，故C错误；
D．2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以只有CuFeS₂作还原剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．