下列与有机物结构.性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基.可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物.一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色.说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

【解析】　B项中油脂不属于高分子化合物。

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下列有关叙述正确的是(　　)

A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质

B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质

C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质

D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种数(不考虑立体异构)可能是(　　)

A．1种　　　　　　B．2种 C．8种 D．4种

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

A．c（H2）减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡时减小

E．平衡常数K增大

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式_______________；

②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。

（1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。

a．23 b．24.3 c．17 d．6

（2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。

（3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。

（4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。

已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；

②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

（1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。

（2）工业合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A．升高温度

B．加入高效催化剂

C．将XQ3及时分离出去

D．增大反应体系压强

E．增大反应物浓度

（3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

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