题目内容
【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。
【答案】 树状分类法 Ⅰ 
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2 2∶1 168
【解析】（1）图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类法；（2）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
；（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；（5）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反应的方程式为4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g。
