Question

现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式：                                                                     。

Answer 1

CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；Na₂CO₃；NaCl。取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO₃，待气泡放尽后，滴加AgNO₃ 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。CO₃^2－+2H^＋=CO₂↑＋H₂O；Ag^＋+Cl^－ =AgCl↓。

解析:

有题意中的①溶于水得无色溶液知该包白色粉末中无呈蓝色的CuSO₄、无白色沉淀CaCO₃，又有②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失推知该包白色粉末中无Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，NaCl不能确定，若要进一步确定NaCl，则用AgNO₃、稀硝酸法检验。