Question

【题目】下列中各组性质的比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：①同一主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ， ①正确；②单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱，离子还原性：S2->I->Br ->Cl-，②错误；③分子间作用越大，分子晶体的沸点越高，HF分子间存在氢键沸点最高，分子结构相似的分子中分子的相对质量越大，沸点越大，所以沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，③错误；④同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：K>Na>Mg>Al，④正确； ⑤单质的非金属性越大，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl>S,气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，⑤ 正确； ⑥电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，半径越小，半径： Na+< O2-<Na<Cl, ⑥错误，正确的有①④⑤，答案选C。