Question

【题目】交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

Answer 1

【答案】D

【解析】本考查了氧化还原反应的有关知识。

以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，A错。

从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-,有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错。

硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错。

从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确。