Question

【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，则n（H2SO4）=1 L×c1 molL﹣1=c1 mol，
设溶液的质量为1000ρ1 ， 蒸发掉水后，溶液质量为 ，
蒸发后溶液的体积为 = L，
所以c2= = mol/L=2c1 ，
而ρ2＞ρ1 ，
则c2＞2c1 ，
故选C．
溶质的质量分数变为2a%，则溶液的质量减小一半，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，根据溶液蒸发前后溶质的物质的量不变计算．