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制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(     )
A．1 : 3B．3 : 1C．1 : 2D．2 : 1
C
SiO2中Si从+4到0价，做氧化剂；C从0到+2价做还原剂。故物质的量之比为1:2。
练习册系列答案
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（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。
A．使用高效催化剂B．降低反应温度
C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

③已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=
c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10?9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。
关于金刚石、石墨和C60的说法正确是（   ）
A．金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构
B．都是碳的同素异形体
C．都有相同的晶体结构
D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是   
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是                       （  ）
A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
将CO2不断滴通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是（     ）
A．CaCl2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．NaAlO2溶液D．澄清石灰水
下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确的是
A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（黏合剂）D．硅酸（作耐火材料）
（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是（填化学式，以下同）     ；   
（2）光导纤维的主要成分是     ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是     ；
下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．石灰C．胆矾D．纯碱

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