题目内容
【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）
A. 等于3mL B. 小于22mL C. 等于11mL D. 大于11mL
【答案】D
【解析】因为滴定管的下端有一部分没有刻度线，所以HCl溶液的体积大于25mL-3mL=22mL ，HCl与NaOH按照等物质的量反应，所以NaOH溶液的体积也大于（22mL×0.1mol/L）÷0.2mol/L=11mL ，所以答案为D。正确答案为D
练习册系列答案
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【题目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 ．
