题目内容

【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）

A. 等于3mL B. 小于22mL C. 等于11mL D. 大于11mL

【答案】D

【解析】因为滴定管的下端有一部分没有刻度线，所以HCl溶液的体积大于25mL-3mL=22mL ，HCl与NaOH按照等物质的量反应，所以NaOH溶液的体积也大于（22mL×0.1mol/L）÷0.2mol/L=11mL ，所以答案为D。正确答案为D

练习册系列答案
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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A. 位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B. 第32号元素的单质可作为半导体材料

C. 第55号元素的单质与水反应非常剧烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

【题目】质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- ( )

A. 6 B. 28 C. 10 D. 8

【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，其中全为微量元素的一组是（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

【题目】下列各组元素中，位于同一周期的是

A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝

【题目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A

B

D

E

F

C

G

H


（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 ．

【题目】一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆

C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

【题目】近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是

① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气

③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

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