题目内容

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（     ）

A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2

B

解析试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y是S元素。所以这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。
考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

练习册系列答案
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（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素 相关信息
X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z电负性最小
W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其单质中为原子晶体的名称是
金刚石
金刚石
．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含
1.4
1.4
molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
种不同运动状态的电子、
 
种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
  熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
 
．AC2中心原子的杂化方式为
 
，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
 
．
（4）写出E的电子排布式：
 
．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
元素 X F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
 
．

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
（1）相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为             ；Y采取的杂化轨道类型为             ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）            ，其原因         。

（3）B与C比较电负性较大的是                 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为                    。

（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                   。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数         ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

 

（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式                。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                。

（4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

（5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

（6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

 

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