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(2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气
B

铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。
练习册系列答案
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太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A．放电时镍被还原B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充电时OH—向阴极移动D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-="=" Li+下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是
A．ab在两处的腐蚀速率．a<b
B．a、b两处铁钉中的碳均为正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O
将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池，一段时间后X变细，Y上有气泡产生，则X、Y、Z 可能分别是（   ）
A．Cu 、 Al 、CuSO4
B．Cu 、Ag 、AgNO3
C．Fe 、C、H2SO4
D．Cu 、C、HCl
(2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷）
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为          ，B池为         。
（2）锌极为        极，电极反应式为                       ；铜极为       极，电极反应式为                        ；石墨棒C1为      极，电极反应式为                     ；石墨棒C2附近发生的实验现象为       ，反应结束后，B池溶液的pH值       。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量     （增加或减少）         g。
有关下图装置的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水

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