题目内容
为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2) | B.FeCl2是否被氧化(KSCN) |
C.KI是否被氧化(淀粉溶液) | D.氯水是否失效(pH试纸) |
A
解析试题分析: A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀,无法判断。B中FeCl2是若被氧化加入(KSCN)后变成红色,正确; C中KI若被氧化加入(淀粉溶液)会变成蓝色,正确;D中氯水若失效即为盐酸,用(pH试纸)会变红而不再褪色,正确;
考点:本题考查物质的检验。
练习册系列答案
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下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.①② |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆 | B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸 |
C.MgO熔点很高,可用于制作耐火材料 | D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 |
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生。据此可推断甲物质是
A.BaCl2 | B.NaOH | C.AlCl3 | D.MgCl2 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸 |
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列说法或做法正确的是
A.铜能溶于氯化铁溶液中,是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强 |
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 |
C.浓硫酸可用铝槽车运输,是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 |
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 |
将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是
A.水、氯化氢 | B.硫酸、氨气 |
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 | D.氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A.只有② | B.只有①② | C.只有①②⑤ | D.只有②④⑤ |
某氧化物难溶于水,可溶于烧碱溶液,生成易溶于水的化合物,取所得溶液,逐滴滴入过量稀盐酸,立即生成白色沉淀且逐渐增多,则该氧化物为
A.SiO2 | B.Al2O3 | C.MgO | D.SO2 |