题目内容

下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
A．I2升华B．NaF加热熔融
C．HCl溶于水得盐酸D．蔗糖溶解
C
A选项“I2升华”属物理变化，破坏的是分子间作用力；B选项，NaF加热熔融破坏的是离子键；C选项HCl溶于水得盐酸，破坏的是H—Cl共价健，故C对；D选项，蔗糖溶解，破坏的是分子间作用力。
练习册系列答案
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下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（  ）
A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行
（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                     
下列氧化反应属于吸热反应的是（  ）
A．工业上制氨气的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
化学键
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
键能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________  ．
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________    
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个　　
D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。
（4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______     _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________     _。

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