题目内容
【题目】近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水
B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水
D.以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 ．
【答案】
（1）C
（2）4.36
（3）PdH0.8
【解析】解：（1）A．电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；B．锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；
C．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；
D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；
所以答案是：C；（2）由C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1可知1克碳完全燃烧放出热量为 
，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L可知1克氢气完全燃烧放出热量为 
kJ，等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 
=4.36；
所以答案是：4.36；（3）设1体积为1cm3 ， 则1cm3的钯粉的质量m=ρV=10.64g/cm3×1cm3=10.64g，钯的物质的量n（Pd）= 
= 
=0.1mol，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为896cm3=0.896L，氢气的物质的量n（H2）= 
= 
=0.04mol，所以钯与氢气反应的物质的量之比为 
，则产物中Pd与H之比为 
= 
，所以钯的氢化物化学式为PdH0.8；
所以答案是：PdH0.8 ．
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大
