题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应 |
| B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 |
| C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
| D．原子半径：C＞D＞B＞A |
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以D为Al；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl，
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，所以两两之间能发生反应，故A正确；
B．电解NaCl溶液得到NaOH、氢气、氯气，则电解熔融的NaCl可得到Na和氯气，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，而Na2O2中有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞E＞A＞B，故D错误；
故选A．
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，所以两两之间能发生反应，故A正确；
B．电解NaCl溶液得到NaOH、氢气、氯气，则电解熔融的NaCl可得到Na和氯气，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，而Na2O2中有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞E＞A＞B，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |