在标准状况下.若L甲烷中含有的氢原子个数为.则阿伏加德罗常数可表示为( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

解析:

设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

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请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？

否

（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺

．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，混合物中B的物质的量为

33.6

mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为

g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为

30%

．

（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－¹ 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe³^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。