解:(1)①氧化铝是两性氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水:Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O,二氧化硅是酸性氧化物,能和强碱反应生成硅酸钠和水:SiO
2+2NaOH=Na
2SiO
3+H
2O,故答案为:Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O;SiO
2+2NaOH=Na
2SiO
3+H
2O;
②Fe
2+在酸性条件下能被H
2O
2氧化成Fe
3+,H
2O
2被还原成水:2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O;故答案为:2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O;
③胶体的粒子直径大小为:1~100nm,所以步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO
2?nH
2O胶体,该分散质颗粒直径大小在1~100nm,故答案为:1~100nm;
(2)电解时,阴极上得电子发生还原反应,所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子,电极反应式为TiO
2+4e-=Ti+2O
2-,故答案为:TiO
2+4e
-=Ti+2O
2-;
TiO
2(s)+2Cl
2(g)?TiCl
4(l)+O
2(g),该反应是可逆反应,碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,并利用反应放热,导致反应顺利进行,使生成更多TiCl
4,
故答案为:碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,并利用反应放热,导致反应顺利进行,使生成更多TiCl
4;
(3)将方程式TiO
2(s)+2Cl
2(g)

TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+151kJ?mol
-1和C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H=-394kJ?mol
-1相加,得方程式:TiO
2(s)+2Cl
2(g)+C(s)=TiCl
4(l)+CO
2(g)△H=+151kJ?mol
-1-394kJ?mol
-1=-243KJ?mol
-1,
故答案为:TiO
2(s)+2Cl
2(g)+C(s)=TiCl
4(l)+CO
2(g)△H=-243KJ?mol
-1.
分析:(1)①根据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质分析;
②Fe
2+在酸性条件下能被H
2O
2氧化成Fe
3+,H
2O
2被还原成水;
③根据胶体的粒子直径大小为:1~100nm;
(2)阴极上得电子反应还原反应生成金属钛;根据外界条件对化学平衡的影响分析;
(3)利用盖斯定律来解答.
点评:本题考查了热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点,难度不大,注意热化学反应方程式相加减时,反应热应相应的加减.