Question

【题目】根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．负极上发生Ag-e-+Cl-=AgCl，故A错误；

B．放电时，交换膜右侧的氯离子向左侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故B错误；

C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C正确；

D．放电时，当电路中转移0.01mole时，交换膜右侧会有0.01mol氯离子通过阴离子交换膜向左侧移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中离子物质的量不变，故D错误；

故答案为：C。