Question

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH、Al³⁺、AlO、SiO、CO、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，再加原溶液无沉淀生成。?

②另取少量溶液，加入盐酸，其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。?

（1）原溶液中肯定存在的是　　　　，肯定不存在的是?　　　　　?。?

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L^-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？　　　　。?

（3）请写出此题中肯定发生的离子方程式。?

Answer 1

（1）K⁺、OH^-、AlO、CO　NH、Al³⁺、SiO?

（2）含有?

（3）OH^-+H⁺H₂O，AlO+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓?，CO+2H⁺CO₂↑+H₂O，Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O，Ag⁺+Cl^-AgCl↓?

解析：根据题意可知，在强碱性溶液中，不存在NH、Al³⁺。若向其中逐渐加入盐酸开始没有沉淀，说明H⁺先与OH^-反应；后产生沉淀，最后沉淀消失，则说明含有AlO，不含SiO；在此过程中产生气体，则说明含有CO；由于电解质溶液呈电中性，因此溶液中含有K⁺。再根据Cl原子守恒，n(AgCl) =＞n(HCl)=5×10^-3L×0.2 mol·L^-1=0.001 mol，则说明溶液中含有Cl^-。