Question

某强碱性溶液中含有的离子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （     ）

A．该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Cl^－可能含有

D．该溶液中一定含有AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：在碱性溶液中会发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；A1³⁺+4OH^-= AlO₂^－+2H₂O。不能共存。所以无NH₄⁺、A1³⁺。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO₃^2－。因为若存在就会发生反应：2H⁺+SiO₃^2－= H₂SiO₃↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO₂^－、CO₃^2－。发生的反应为：AlO₂^－+H⁺+ H₂O=Al(OH)₃↓, CO₃^2－+H⁺= HCO₃^－, Al(OH)₃+3H⁺=A1³⁺+ 3H₂O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)=0.005 L×0. 2 mol/L=0.001mol.n(AgCl)= 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl^-。故正确选项为D。

考点：考查离子的存在与共存的知识。