A.B.C.X是中学化学常见物质.均由短周期元素组成.转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答:(1)若A.B.C中均含同一种常见非金属元素.将A.C的水溶液混合可得B的沉淀①A.B.C中含有的同一种常见非金属元素为 .②写出A.C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式为 .(2)若A为固态非金属单质.A与X同为第三周期元素.常温常压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e

结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________

。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

（15分、每空2分）
（1）①硫 ②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
（2）①

②PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1。
（3）①离子键共价键
② 3HCO

+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③2．65 g （3分）

略

练习册系列答案

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d³表示3d能级有3个轨道

下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C．电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D．电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

X、Y、Z 三种元素。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺＞Y^－	B．原子序数Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素	D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：

（1）D的化学式为          ；
（2）反应③的离子方程式为                      。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________                      ___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显     性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)                                ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，则反应①的化学方程式是 _______。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。

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