题目内容
【题目】下列是制备NH4NO3和Na2S2O4的一种工艺流程：（已知HNO2为弱酸）
（1）装置Ⅰ的作用为 ，写出该装置中反应的离子方程式 。
（2）若装置Ⅱ中产生的硝酸根和亚硝酸根的物质的量比为1∶1，写出反应的离子方程式_______；区别硝酸钠和亚硝酸钠晶体的方法是（写一种）______。
（3）装置Ⅳ中不通入氧气会产生的后果是________。
（4）若起始时通入等物质的量的NO和SO2，则通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假设过步骤中均完全转化）。
【答案】
（1）吸收SO2，分离NO和SO2 （2分） SO2+OH–= HSO3–（2分）
（2）2NO+3H2O+4Ce4+===NO3–+ NO2–+4 Ce3++6H+（2分）
测硝酸钠和亚硝酸钠晶体水溶液的pH（2分）
（3）会产生亚硝酸铵杂质（2分）
（4）2：1（2分）
【解析】
试题分析：
（1）由流程可知，二氧化硫被吸收；二氧化硫与氢氧化钠反应生成HSO3–；
（2）NO的产物NO3–、 NO2–，同时得到Ce3+，配平可得方程式；亚硝酸为弱酸，其盐水解溶液为碱性，据此可以区别；
（3）氧气的作用是把NO2–氧化为NO3–，不足或不通入会产生NH4NO2杂质；
（4）假设NO和SO2分别为1mol，根据元素守恒n（NH3）= n（NO3–）= n（NO）=1mol
根据电子守恒：3n（NO）= n（SO2）+ 4n（O2） n（O2）=0．5mol
n（NH3）： n（O2）=1∶0．5=2∶1
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