硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中.首先应将晶体放在中研碎.晶体应在中加热.冷却时应将其放在中进行.如果不这样冷却则实验结果会 (填“偏高或“偏低或“无影响 ).此实验至少量次. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___ _中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。

研钵.坩埚.干燥器.偏小.4

略

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
(4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量。

（20分）某课外小组利用H₂还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B            、D             。
（2）装置C的作用是             。
（3）连接好装置后应首先                           。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是                       。
（5）反应过程中G管逸出的气体是    ，其处理方法是                。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A_r(Cu)＝          ；计算式2：A_r(Cu )＝             。

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2

mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（填序号）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl
固体
B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则
该溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈
红褐色为止
D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤
E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
作
F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
的起始温度和反应后溶液的最高温度
（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由是。

（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________ ②_______________________________。（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
                                                        ；（2分）
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：
                                              ；（4分）

（12分）
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是                     。
（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄²^－是否沉淀完全的操作为                      。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由                     。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：

沉淀A的化学式是，溶液③中的溶质是。

（8分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，__________接 _________，_________接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。
⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

（共15分）I（8分）(1)（4分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
甲、乙两同学可通过观察，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。

(2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H₂O₂分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；
②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；
③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。
由上述实验得到的结论是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。

下列实验能获得成功的是（）

A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯

B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO₃溶液检验Cl^-

C．CH₄和Cl₂光照制得纯净的CH₃Cl

D．乙烯通入含Br₂的CCl₄溶液制得CH₂BrCH₂Br