Question

【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列问题：
（1）上述四个反应中属于吸热反应的有 ． （填序号）
（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是 ．
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式： ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）B
（3）E4=E1﹣E2﹣E3
【解析】解：（1）因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，属于放热反应，△H＜0，②为吸热反应，△H＞0；
所以答案是：②；（2）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
所以答案是：B；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4 ， 即E4=E1﹣E2﹣E3 ，
所以答案是：E4=E1﹣E2﹣E3 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．