题目内容
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 (2分)。也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: (2分)。
(1)氯气（Cl2) ； ___a___ (填字母）；__d___ (填字母）；__浓硫酸__（每空2分）。
(2)③①②（2分)。
(3) (2分)。___6____(2分)mol。
(4) (2分)。
解析:略
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）| A、反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | B、工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极 | C、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1 | D、常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
| B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
| C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊 |
| D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |