题目内容
【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【解析】
忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
温度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二：不同物质沉淀完全时的pH
物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。
(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。
(5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
(6)已知25℃时：
化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者
【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |