Question

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是

1. A.
   原子序数：W＞Z＞X
2. B.
   气态氢化物的稳定性：N＞R
3. C.
   Y和W形成共价化合物
4. D.
   X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

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试题分析：由于氟无+7价、氧无+6价，则7种元素一定位于第三周期；从左到右，第三周期主族元素的原子半径逐渐减小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl，读图可知，原子半径：X>Y>Z>M>N>W>R，因此X为11号的钠元素，Y为12号的镁元素，Z为13号的铝元素，M为14号的硅元素，N为15号的磷元素，W为16号的硫元素，R为17号的氯元素，故A正确；从左到右，第三周期主族元素的非金属性逐渐增强，则P<S<Cl，非金属性越强，元素气态氢化物的稳定性越强，则PH₃不如HCl稳定，故B错误；Y是活泼金属镁，W是活泼非金属硫，二者形成的MgS是离子化合物，故C错误；NaOH是强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，NaOH+ Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O，故D正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及最高价氧化物对应水化物稀溶液的pH与原子半径图像的分析与推断、原子序数、气态氢化物稳定性、离子化合物和共价化合物、两性氢氧化物的重要性质等热点。