题目内容

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJmol-1 结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

【答案】C

【解析】

A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57.3 kJ/mol，故B错误；C．由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故C正确；D、由①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJmol-1，则①-②得，C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJmol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：


（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

【题目】聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。

已知：

试回答下列问题：

（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为________，C中含有的官能团是_________（填名称）。

（2）有机物D的名称为_______________________。（用系统命名法命名）

（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式______________。

（4）由D与I合成PTT的化学方程式为______________，该反应的反应类型为____________。

（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个—OH。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填结构简式）。

【题目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 电解得到的Cu的质量为12.8g

D. 电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3

【题目】常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

【题目】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．

（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。

【题目】被广泛用于食品调味剂，其某种合成路线如下所示。

回答如下问题：

（1）B中的官能团名称为_______________

（2）C生成D的反应类型为_____________

（3）在以上路线中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，从甲醛、乙醛、丙醛中选择原料（无机原料任选），仿照上述合成路线，写出分两步合成C(CH2OH)4的合成路线_____________________________________________________________

【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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