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绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上清除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(i- onic liquid)（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]离子液体其熔点为12℃，在水中能水解。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
[     ]
A.离子液体可作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
D.硝酸乙基铵在常温下为固态
A
练习册系列答案
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以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（
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）的正确顺序是（　　）
A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．葡萄糖
本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
I．催化重整制氢。以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
为求得△H2，还要知道____ 的燃烧热，若其燃烧热为△H3= -283 kJ/mol，则 △H2=____。
Ⅱ金属置换制氢
(1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。 当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其他活泼金属与水反应制氢气的优点有：
①价廉，成本较低； ②____________________。
(2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸气反应的化学方程式_______________________
Ⅲ太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法止确的是________
A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B使刚高效催化剂后常温下水可以自发分解
C硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，同时使化学平衡常数增大
Ⅵ配位氢化物制氢在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。
请写出此水解反应的化学方程式____________________。
将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入研磨设备中，通入缸气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氲气或氢气并保持压强100~500kPa的目的是_____________
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是
[     ]
A. CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O
B. S2-+2H2OH2S+2OH- 
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+   
D.NH4++H2ONH· H2O+H+  
下列表示物质变化的化学用语正确的是

[     ]

A．碳酸的电离 H2CO32H++CO32-
B．氯化铁水解 Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
C．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2-
 D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
[     ]
A．HS-+H2O H2S+OH-
B．HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．HCO3-+OH-=== CO32-+ H2O
D．NH3+H2OOH-+NH4+
下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是
[     ]
A．NH4++H2ONH3·H2O+H+
B．HS-+H2OH2S+OH-
C．Br2+H2OHBr+HBrO
D．H2S+H2OH3O++HS-
在25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是
[     ]
A．c(OH-)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡
C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同

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