题目内容

【题目】Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( )

A. 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B. 与水反应时，水都作氧化剂

C. 与盐酸反应都只生成一种盐

D. 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

【答案】D

【解析】正确答案：D

A.不正确，离子半径N3―>Na＋>H―

B.不正确，NaH与水反应时，水做氧化剂，Na3N与水反应是非氧化还原反应。

C.不正确，Na3N与盐酸反应生成二种盐NaCl 和NH4Cl

练习册系列答案
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【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

【题目】下列说法正确的是

A. 离子化合物中可能存在共价键

B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键

C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键

D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键

【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

【题目】（1）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互为同分异构体的是_________（填序号），② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（2）按系统命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________，该烃可由_______种烯烃加成而得到.

（3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式_____________________。

【题目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol

C．上述电解过程中共转移0.4mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

【题目】墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐

【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A.35Cl37Cl
B.金刚石和石墨
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3OCH3

【题目】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。

①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变

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