题目内容
【题目】在标准状况下,将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后,求所生成的碳酸钠的质量____和氧气的物质的量________。
【答案】26.5g 0.125mol
【解析】
首先计算出二氧化碳的物质的量,再根据方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2分析计算。
标准状况下,5.6LCO2的物质的量为=0.25mol。
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2 2 1
0.25mol n(Na2CO3) n(O2)
==,解得:n(Na2CO3)=0.25mol,n(O2)=0.125mol,因此生成的碳酸钠的质量为0.25mol×106g/mol=26.5g,故答案为:26.5g;0.125mol。
【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
D. 530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行