题目内容
【题目】金属性最强的元素是（ ）
A. Li B. Na C. Mg D. K
【答案】D
【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族以上而下金属性逐渐增强，则金属性最强的元素是K，答案选D。
【题目】下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A. 离子半径：阴离子＞阳离子 B. 酸性：HClO4＞H2SO4
C. 熔沸点：共价化合物＞离子化合物 D. 稳定性：PH3＞NH3
【题目】下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
【题目】25℃时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为( )
A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 无法确定
【题目】（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）
（2）上述反应中转移电子数目为多少？
（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（ ）
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。
【题目】(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酚酞
甲
C
甲基橙
D
【题目】科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极上I－ 被氧化
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
【题目】化学反应速率的大小主要取决于（ ）A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应的温度D.是否使用催化剂
【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
