题目内容
水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①NaH+H2O═NaOH+H2↑ （NaH中H为-1价） ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O═4HF+O2（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．
（2）得电子化合价降低的元素被还原，根据水和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）①该反应中NaH中的H元素失电子化合价升高，H2O中的H元素得电子化合价降低，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂；
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；
④该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑤该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
故答案为：①③；⑥；⑤；②
（2）水作氧化剂时，水中的H元素得电子被还原，
设转移电子数为x
2H2O
2H2↑+O2↑ 转移电子 2mol 4NA
1mol x
x=2NA
故答案为：H，2NA．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并根据氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．
)、赤铁矿石(主要成分是
)等．
与
能形成稳定的配合离子
．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖的作用是_______________________________________________．并简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含
)？是部分质还是全部变质？硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
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资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 |
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
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实验操作 |
实验现象 |
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实验1 |
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 |
无明显现象 |
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实验2 |
将H2S通入Na2SO3溶液中 |
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
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实验3 |
将SO2通入Na2S溶液中 |
有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A B C D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为______．
②B中的现象是______．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为______．
④D中盛放的试剂可以是______（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______．
| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为 ．
②B中的现象是 ．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为 ．
④D中盛放的试剂可以是 （填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 （填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 ．