题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

分析 A．Ca的金属性比Na的强；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于O易形成氢键，沸点高；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素，可能为Li或Si．

解答 解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，由于O易形成氢键，故水的沸点高，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素，可能为Li或Si，则可能为金属元素或非金属元素，故D错误，故选B．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：
 
已知：①
回答下列问题：
（1）B的结构简式为．
（2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
（3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式．试剂c最好选用C（填字母序号）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H2产生，则X的结构简式为．
4．某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
1．下列物质中，不能与小苏打反应的是（　　）?
A．甲酸B．乙酸C．硫酸D．乙醇
8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A．x的原子序数大于y的原子序数
B．x的电负性小于y的电负性
C．x的离子半径大于y的离子半径
D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．
5．如下性质的递变中，不正确的是（　　）
A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强
D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小
2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（　　）

据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高
C．白磷比红磷稳定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应
3．如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”）．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H2SO4溶液），负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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